Velocidad de reacción y equilibrio.

Equilibrio químico ejemplificada, tomado de https://vignette.wikia.nocookie.net/equilibrio-quimico/images/e/e2/Eqil.png/revision/latest/scale-to-width-down/340?cb=20141201215602&path-prefix=e

Velocidad de reacción 

    En un proceso químico las sustancias llamadas reactivos se transforman en productos a medida que pasa el tiempo. La velocidad de una reacción química es la velocidad con que se forman los productos (o con que desaparecen los reactivos).

    Podríamos definir la velocidad de una reacción química atendiendo a la variación de la masa o de los moles de reactivos o productos en relación al tiempo que tarda en producirse esa reacción; no obstante, se prefiere usar la variación de las concentraciones. Las concentraciones suelen medirse en moles por litro y los intervalos de tiempo, en segundos.

    La velocidad media no es constante, siendo elevada al comienzo de la redacción, y disminuyendo gradualmente hasta llegar a ser nula cuando la reacción se completa.

    Factores que influyen en la velocidad de la reacción:

• La naturaleza de Reactivos y Productos.

• Temperatura.

• Catalizadores.

• Las concentraciones de las especies reactivas.

    Las reacciones químicas muestran una relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones de los reactivos, es la que se conoce como ecuación de velocidad
   Los cambios químicos no son instantáneos. Hay reacciones que se completan en fracciones de segundo, como ciertas explosiones, y otras  que tardan miles o millones de años, como la formación de diamantes en la corteza terrestre.
    La cinética química es la rama de la química que estudia la velocidad de los procesos químicos: desde la rapidez con la que actúa un medicamento o se agota la capa de ozono, hasta el descubrimiento de sustancias que aceleren ciertos procesos industriales.

Equilibrio químico 

    Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico, sin reacción no sería posible.

¿Qué es una reacción reversible?

Una reacción reversible es una reacción química. Consideremos por ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, ésta puede simbolizarse con la siguiente ecuación química:

aA  +  bB  ↔  cC  +  dD

    Ah continuación te comparto un vídeo educativo sobre cinética, reacción y equilibrio químico.

    Vídeo educativo sobre cinética, reacción y equilibrio químico.

Bibliografía 

Fletcher, L. (06 de Marzo de 2015). Quimica . Obtenido de https://sites.google.com/site/quimicasegundobach/system/app/pages/recentChanges

Mira, E. R. (s.f.). Cinetica Quimica . Obtenido de https://proyectodescartes.org/ingenieria/materiales_didacticos/cinetica_quimica_descartes-JS/crditos.html

Mora, J. G. (s.f.). Universidad Autonoma de Mexico . Obtenido de http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Equilibrio_quimico_23415.pdf

Valdez, I. M. (2015). Slideplayer. Obtenido de https://slideplayer.es/slide/4275720/